以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是__________。
(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
甲组:取③中反应后溶液少许,滴人稀盐酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀。得出结论:FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应,离子方程式是_________。
乙组:认为甲组的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。
(4)由上述实验可知,下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.盐与碱反应时,盐和碱都必须可溶于水
b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c.盐与盐反应时,不一定生成两种新盐
d.盐与盐反应时,发生的不一定是复分解反应
高二化学实验题中等难度题
以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是__________。
(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
甲组:取③中反应后溶液少许,滴人稀盐酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀。得出结论:FeCl3与 Na2SO3 发生了氧化还原反应,离子方程式是_________。
乙组:认为甲组的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。
(4)由上述实验可知,下列说法正确的是___________ (填字母)。
a.盐与碱反应时,盐和碱都必须可溶于水
b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c.盐与盐反应时,不一定生成两种新盐
d.盐与盐反应时,发生的不一定是复分解反应
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为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:_______________________________________。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液,搅拌 | 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰,有爆鸣声 |
已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:___________________________________。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:_______________________________________________________。
③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引;
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是__________________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡 |
将___与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论:在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。
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为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:_______________________________________。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液,搅拌 | 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰,有爆鸣声 |
已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:___________________________________。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:_______________________________________________________。
③ 分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引;
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 , 理由是__________________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡 |
将___与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论:在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。
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(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为__________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 | |
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入 ______ | __________ |
(ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
__________________________________________________。
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装罝如下图所示。请回答:
(1)装置A中分液漏斗内的物质是________________ 。
(2)实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是___________________。
(3)实验过程中通入足量的SO2,请设计一个实验方案,验证SO2与FeCl3溶液反应的主要产物(H+无需检验)______________________________________________。
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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(1)步骤1:取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________。
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加5~6滴0.1mol•L﹣1____________________(试剂名称),振荡,未见溶液呈血红色。
(2)探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |
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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
步骤1:取8mL0.1的KI溶液于试管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;
请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可与反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置 | _________________ | ________________ |
实验2:__________________________ __________________________________ | 若产生蓝色沉淀 | 则“猜想二”成立 |
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,装置如下图所示。
已知:
i.Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为:Fe3+ +HSO⇌Fe(HSO3)2+ 。
步骤一:实验准备:
如上图连接装置,并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______,装置C的作用为:________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因:________
步骤二:预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为:________________
步骤三:动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为:__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为:_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验。
实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程,得出的结论为:____________。
步骤四:反思实验:
(5)在制备SO2的过程中,同学们发现,使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因是_________。
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某同学欲探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应,设计、完成实验并记录如下:
装置 | 反应时间 | 实验现象 |
0~1 min | 产生红褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性气味气体SO2逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 | |
30 min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-
下列有关反应速率和化学平衡说法不正确的是
A.生成红色配合物的反应速率较快,红色配合物生成橙色配合物的速率较慢
B.增大溶液中SO32-浓度可以加速红褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解
C.O2的作用下,橙色HOFeOSO2浓度下降,平衡不断正向移动
D.30min时,若向该无色溶液中滴加少量FeCl3溶液,无明显现象
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断,下列结论正确的是( )
A.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+
B.原溶液中一定含有Br-、SO42-
C.实验①与上述离子的检验没有关系,可以省略
D.由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
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