山西省大同市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. a、b、c代表的化学物中均含化学键

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C. 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(  　 )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

难度: 中等查看答案及解析

一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语书写正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

难度: 中等查看答案及解析

下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( )

A.原子半径：F＜O＜Al B.稳定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是( )

A.储氢、释氢过程均无能量变化

B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D.NaHCO3含有离子键和共价键

难度: 中等查看答案及解析

下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（　　 ）

A.  B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3　　　　　　　　　 D. CH3CH2CH3

难度: 简单查看答案及解析

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c

难度: 中等查看答案及解析

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A. 丙与戊的原子序数相差25

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

难度: 中等查看答案及解析

某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol

C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑

难度: 中等查看答案及解析

下列图示变化为吸热反应的是（　　　 ）

A.  B.

C.  D.

难度: 中等查看答案及解析

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NA

B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NA

C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (　　)

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

难度: 简单查看答案及解析

有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16 g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是( )

A.一定有甲烷 B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和己烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物

难度: 简单查看答案及解析

如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

难度: 中等查看答案及解析

对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是

A.v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4 mol/（L·min）

C.v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D.v(NO)＝9 mol/（L·min）

难度: 简单查看答案及解析

将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B.2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C.2 min时B的转化率为20％

D.若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

难度: 简单查看答案及解析

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1 B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1 D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

有下列各组物质：①　 和 ；②石墨和金刚石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

（1）____________组两者互为同位素。

（2）____________组两者互为同素异形体。

（3）____________组两者属于同系物。

（4）____________组两者互为同分异构体。

（5）____________组两者是同一物质。

难度: 中等查看答案及解析

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_____

（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为____________。

（3）含6.02×1023个中子的的质量是______g

（4）①Ne　②HCl　③P4　④N2H4　⑤Mg3N2　 ⑥Ca(OH)2　⑦CaC2　⑧NH4I　⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。

（5）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号）

难度: 中等查看答案及解析

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，完成下列问题：

（1）实验4和5表明____________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：____

难度: 中等查看答案及解析

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____，烧瓶中的化学反应方程式___。

（2）画出虚线框内的实验装置图______，所加试剂为______，装置的作用______。

（3）装置B中盛放的试剂是______ （选填下列所给试剂的代码），实验现象为______，该反应的离子方程式是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应。

A．Na2S溶液　　 B．Na2SO3溶液　　 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是______。

A．全部　　　　　　 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式______。

难度: 中等查看答案及解析