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一般情况下，前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
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一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
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元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是
A. 同周期元素中Y的非金属性最强
B. 离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
C. 同周期元素中Y单质的氧化性最强
D. 同族元素中Y的氢化物稳定性最高
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元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族
C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族
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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式：________________________。
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）,分别研究YX2、W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同_________________（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学方程式为_______________________________________。
②若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量_____（填字母）可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y:X=4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等。写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_____。
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元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
A.第四周期第ⅤB族 B.第四周期第ⅡA族
C.第二周期第ⅡB族 D.第五周期第ⅡB族
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
D. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
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