下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
(2)某主族元素原子的核外电子排布为:,该元素在元素周期表中的位置为_______________。
(3)元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H,用原子结构的观点解释原因:同周期元素随着原子序数的递增,______________________,非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F:__________________________。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似,如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
⑥
⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个,元素⑤的原子结构示意图为________。
⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成。则该反应的化学方程式为________。
⑷已知甲元素位于第3周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________ ;在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为aKJ,请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式 。
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
(2)某主族元素原子的核外电子排布为:,该元素在元素周期表中的位置为_______________。
(3)元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H,用原子结构的观点解释原因:同周期元素随着原子序数的递增,______________________,非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F:__________________________。
(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似,如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
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(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界,请在表中用实线补全元素周期表的边界。___________________
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下面方框中按氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。__________________
(3)元素乙的3p能级中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:_______>________(用元素符号表示,下同),甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。
(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:___________________________
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(11分)
根据信息回答下列问题:
(1) 上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。
② 电负性最大。
③ 第一电离能对大。
(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是________(名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。(填固态、液态、气态)
(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___(用具体元素符号表示)。
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结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________,属于主族元素的有________;g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________
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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出.
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为
(2)铁元素位于元素周期表的 区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 .
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 .
(5)根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 (写2种).
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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
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(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________
(2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
(5)根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
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右表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布图为___________________。
(2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe的原子结构示意图为________________
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学式)。
(4)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
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下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________
(2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。
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