下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。⑥⑴请在上...

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为________。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为________。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________ ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式  。

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

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（11分）

根据信息回答下列问题：

（1）       上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。

① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。

② 电负性最大。

③ 第一电离能对大。

（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是________（名称），F²⁺的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为________。（填固态、液态、气态）

（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________

（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl₃能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl₃形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。

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（1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。___________________

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。__________________

（3）元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_______>________(用元素符号表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________

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结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

（3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

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I．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素I的价层电子排布图　　　　　　　 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（　　 ）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（　 ）

A．离子键　

B．极性键　

C．非极性键　

D．范德华力

E．氢键　

F．配位键

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为　　　　　　　 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体　　　　　　 （写离子）。

（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的　　　　　　　 ；

②胆矾中SO42-的空间构型为　　　　　　 。

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式________。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：________＞________ ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：________＞________

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：________，分子的空间构型________

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式________

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为________。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：________

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下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　

（2）铁元素位于元素周期表的　　　 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为　　　 ．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为　　　 和　　　 （填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　 ．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为　　　 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为　　　 （写2种）．

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(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

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右表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为___________________。

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe的原子结构示意图为________________　

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________、__________(填化学式)。

（4）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

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