2014-2015学年重庆市高二下学期期末化学试卷（解析版）

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同

B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的

C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6NA

C．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8NA

D．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3NA

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3﹣

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2﹣+2H2O

D．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL

C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置

D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

难度: 简单查看答案及解析

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．完全燃烧的产物能被碱石灰全部吸收

C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同

D．与金属钠、氢氧化钠溶液都能发生反应且产物相同

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利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用①装置吸收二氧化硫气体　　　　　　　　　　　　

B．用②装置除去氯气中的氯化氢杂质

C．用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理　　　　

D．用④装置制备并收集氧气

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如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是

A．M与电源的正极相连　　　　　　　　　 　 B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+

C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑　　 　 　　 D．阴极区附近溶液pH降低

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(14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体。据此回答：

（1）M在周期表中的位置是__________，Z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为___________。

（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为_______，B中含有的化学键类型是________。

（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_______________

（4）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量。请写出表示X2燃烧热的热化学方程式____

（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式_______________。

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(13分）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用。回答下列问题：

（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为___________；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为_____________________。

（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是___________； Mg(OH）2、Al(OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是______；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有___________。其中铝发生反应的离子方程式为______________。

（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿(主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰(MnSO4），该反应的离子方程式为_______________。

（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba(OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

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[化学选修——2：化学与技术](15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg(OH）2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH）2-xClx·mH2O]，反应的化学方程式为___________

（2）合成反应后，继续在393 K～523 K下水热处理8 h，发生反应； [Mg(OH）2-xClx·mH2O]= Mg(OH）2+ MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是___________。

（3）阻燃型Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是______________。

（4）已知热化学方程式：

Mg(OH）2(s）=MgO(s）+H2O(g） △H1=+81.5 kJ·mol﹣1

Al(OH）3(s）===XAl2O3(s）+ H2O(g）　 △H2=+87.7 kJ·mol﹣1

①Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_______________

②等质量Mg(OH）2和Al(OH）3相比，阻燃效果较好的是_________。

原因是___________________。

（5）常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg(OH）2和Al(OH）3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________，理由是________________

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【化学选修——3：物质的结构与性质】(15分）氧化硼(BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：

请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布式为________；基态N原子价电子排布图为________

（2）在BF3分子中，键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________

（3）由B2O3制备BF3的化学方程式是_______________

（4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为________

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似(如下图所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm﹣3(列式并计算。阿伏加德罗常数为NA）。

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(16分）某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：①HCOOHCO↑+H2O(HCOOH还原性强）　 ②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O

请填写下列空白：

（1）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是______________，若无b装置可能产生的后果是________， c装置中发生反应的离子方程式为_______________________________

（2）以2-丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式__________________________

在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气。用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是________________(填序号）。

①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液

（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品。为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：

已知：①R—CHO+NaHSO3(饱和）→RCH(OH）SO3Na↓：

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇：118℃。

则操作1为___________，操作2为_____________，操作3为___________。

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[化学选修一5：有机化学基础】(15分）用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

已知：

I．

Ⅱ．同一个碳原子上连接两个—OH不稳定，1 mol B、E都可以和足量的钠反应产生1 molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3。

请回答下列问题：

（1）A的名称是________，C中官能团的名称是________________

（2）A→B的反应条件是________，E→F的反应类型是_____________。G→H属于加聚反应，G的结构简式为________________。

（3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是________________

（4）符合下列条件的C的同分异构体(包括C）有________种。任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简式为________________

①属于芳香族化合物；　　

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

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