河北省沧州市2020届高三上学期第二次月考化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

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某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是

A. 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-　　 B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+

C. 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-　　 D. 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-

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X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（　　 ）

A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X

B. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强

C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质

D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应

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(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B.无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+ D.含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

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向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

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洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B. 1molNaCl含有的电子数为28NA

C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

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下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是

A.氯原子结构示意图: B.氯化钠电子式:

C.水分子结构式:  D.乙炔分子比例模型:

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化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是(　　)

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料

C.某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了

D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油

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如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（　　 ）

A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA

B.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.K+、Na+、HCO3- 、NO3- B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C.K+、Na+、NO3-、Br - D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是

A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.H2O2

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下列离子方程式书写正确的是

A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+ ＝H2O

B.钠加入水中：Na +2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH- ＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A.离子半径大小： e>g>h

B.g位于第三周期VA族

C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　 )

A.最高价含氧酸酸性：X<Y B.X、Y、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子 D.M与W形成的化合物含极性共价键

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（　　 ）

①同温度、同压强下，分别装有NO2和NO气体的两个等体积容器中，气体分子数相等

②用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2在标准状况下的体积为22.4 L

③室温时，0.1 L 0.1 mol/L盐酸溶液中，水电离的H+数为10-13NA　

④2.88克ND2-中含有的电子数是1.8NA

⑤用酸式滴定管量取23.22 mL的高锰酸钾溶液

⑥Ca(ClO)2溶液中通入SO2，Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 ↓+2HClO

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( 　　 )

A.( － ) mol/L B.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/L D.(10b－5a) mol/L

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在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A.0.15mol/L B.0.24mol/L C.0.30mol/L D.0.36mol/L

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将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量

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已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.反应过程中的氧化产物均为SO42-

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol

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已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2

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在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐: 0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是

A.0. 1molKClO3 B.0.2molKClO3 C.0.1molKClO4 D.0.2molKClO4

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已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是(　　)

A.A分子中所有原子均在同一平面内

B.C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C.C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D.等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

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伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是

A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团

B.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C.伞形酮难溶于水

D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______>_________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______>__________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/LR溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

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高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

已知：

a.—CHO+—CH2CHO

b. --CH=CH-COOH

(1)C的名称为___________，D中的官能团_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为_____________________________________。

(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为___________________________。

(4)下列关于F的叙述正确的是___________。

A.能与NaHCO3反应生成CO2          　 B.能发生水解反应和消去反应

C.能聚合成高分子化合物          　　　　  D.1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构）。

①与G具有相同的官能团    ②苯环上只有两个取代基

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________。

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是______(填编号)。

A.CaCl2溶液　　　　　　　　 B.MgSO4溶液

C.NaCl溶液　　　　　　　　 D.Ba(OH)2溶液

(2)过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________、__________。

(3)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的体积，由此计算混合物中的w(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是___________________。

(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为________mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，摇匀，用0.200 0 mol/L的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择________(填仪器名称)来完成。

(2)判断滴定终点的依据是__________________。

(3)此法测得w(Na2CO3)=________。

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Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：____

_____KOCN+_____Cl2 +_____→_____K2CO3+_____N2+_____KCl+_____

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_____________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________。

（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为___________mol·L-1(用含a、b的表达式表示)。

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CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

（2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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