已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO42-
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol
高三化学单选题中等难度题
已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图(不考虑I2+I- I3-)下列说法不正确的是
A.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol,得到的氧化产物为SO42-
B.b~c段的反应可用如下离子方程式表示:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。
D.从c点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO3
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3- + IO3-=3SO42- + I- + 3H+
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO42-
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.反应过程中的氧化产物均为SO3
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3- + IO3-=3SO42- + I- + 3H+
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol
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己知;还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是()
A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B.a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为1.1mol
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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;
②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________
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已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_______(填化学式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为_______mol。
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已知溶液中:还原性HSO3—>I—,氧化性:IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I—
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,科_I—均为0.4 mol
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