已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3 mol N...

已知溶液中：还原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（     ）

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为I^—

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D．加入的KIO₃为0.4 mol或1.12 mol时，科_I^—均为0.4 mol

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已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式 　　　　　　　　 ，反应中还原剂是　　　　　　　　　　 ，被还原的元素是____　　 。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____　　　　　　　 。

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已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－

C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I- I3-）下列说法不正确的是

A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2mol，得到的氧化产物为SO42-

B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动。

D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

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已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ .在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液.加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示.下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中的氧化产物均为SO₃

B．a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.8 mol

C．c点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为1:1时，加入的KIO₃为1.2mol

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(8分)已知溶液中：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

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