四种短周期主族元素z、e、g、h,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径大小: e>g>h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值: h >g> z
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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>W
C.简单离子半径:Z>Y>W>X
D.这四种元素中,元素X的第一电离能最小
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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A. X是硫元素
B. Y的最高价氧化物的电子式为
C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
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四种短周期主族元素z、e、g、h,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径大小: e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值: h >g> z
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四种短周期主族元素z、e、g、h,在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径大小: e>g>h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值: h >g> z
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12,W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A.W的单质的氧化性比Y的强
B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C.工业上常用电解法冶炼Z单质
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3 >Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为: 。
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:
已知A是一种正盐,则A的化学式为 ;若气体a为单质,反应 II的离子方程式为 。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。
(3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为: 。
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:
已知A是一种正盐,则A的化学式为 ;若气体a为单质,反应 II的离子方程式为 。
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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。
元素R在周期表中的位置是________________________。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________(填序号)
A.相同条件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫的危害,其分子结构和CO2相似。
①羰基硫(COS)的电子式为:______________。
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下:
已知A是一种正盐,则A的化学式为______________;若气体a为单质,反应II的离子方程式为________________________________________________。
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X、Y、Z、W为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X
B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键
C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度
D.四种元素均可形成氢化物
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