运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化物...

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为　　　　　　　　 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　　　　　 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：　　　　　　　　 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为　　　　　　　　 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为　　　　　　　　　　　　 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为　　　　　　　 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　　　　 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：　　　　　　　　 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为　　　　　　　 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。

①羰基硫（COS）的电子式为：______________。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。

元素Y和W形成的型化合物中含有化学键的类型为______。

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如、、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号

A.S与发生化合反应比C与化合更容易

B.酸性：

C.中碳元素为价，硫元素为价

铅、锡、锗与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

锗的原子序数为______。

它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。

羰基硫可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。

用电子式表示羰基硫的形成过程：______。

羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。

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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为　　　　　　　　　 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　 　　　 　 mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=　　　　 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　　　　　 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　 。

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（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为　　　　　　　　　 。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为　 ______　 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　 mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=　　 　 时，Mn2+开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=　　　　 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　 。

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元素周期表是人们研究物质性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)①—⑦号元素原子半径最大的是____，最高价氧化物对应的水化物物酸性最强的是________________.

(2)写出由①-⑦号元素中的几种组成显碱性的盐的化学式____________________。（写出2种即可），并用离子方程式表示其中一种显碱性的原因____________________.

(3)写出③号元素的最高价氧化物与①-⑦号元素中金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________。

(4) As在元素周期表中的位置是________________。

⑸As的原子结构示意图为________，其氢化物的电子式为___________.

(6)Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H₃AsO₄ )，写出该反应的离子方程式_____________________,

当消耗1mol还原剂时转移电子的物质的量为______________________。

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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）硫离子的结构示意图为______________ ,加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________________

（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃~400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①仪器X的名称是________________

②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。

实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

③检查装置D内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________________________________

④装置B内溶液吸收的气体是__________________

⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________________________

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已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

C.简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

D.这四种元素中，元素X的第一电离能最小

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根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

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