25°C时,0.1 mol/L的醋酸溶液中H+的浓度为a mol/L,0.01 mol/L的醋酸溶液中H+浓度为b mol/L,则a:b_______10。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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25℃,CH3COOH的电离常数Ka=1.75×10-5。
(1)计算0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=__________________;
(2)0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa的混合溶液中,c(H+)=_____________;
(3)25°C,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据情况(填“变大”、“变小”或“不变”)。
① =____________;
② =____________;
③ =____________;
④ =____________。
难度: 中等查看答案及解析
(1)25°C时,若向a mol·L-1的HA溶液中,滴加等体积的b mol·L-1的NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
(2)25°C时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=____________。
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已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,反应NH3·H2O+HC2O4-=NH4++C2O42-+H2O的平衡常数K=9.45×104,则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________。
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25 ℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)HSO的电离平衡常数表达式K=______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
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下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | Ka=1.75×10-5 |
柠檬酸(H3C6H5O7) | Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×10-5 |
请回答下列问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是__________(填字母)。
A.
B.c(H+)
C.c(OH-)·c(H+)
D.
E.
(2)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因____
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(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10-3 mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=________。
(2)已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L,硫化氢的电离常数为Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-19,计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。
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298 K时,在20.0 mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
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下列关于醋酸溶液的说法正确的是
A.升高温度,溶液中的CH3COOH分子浓度不变
B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
C.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,能促进醋酸的电离
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某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是
①适当升高温度;②加入NH4Cl固体;③通入NH3;④加入少量盐酸
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()
A. B. C. D.
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已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a点的导电能力比b点强
B.b点的Kw值大于c点
C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc
D.a、c两点的c(H+)相等
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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①滴入酚酞试液,NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2中和碱的能力强
④0.10 mol/L HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1 mol/L的HNO2溶液稀释至1000倍时pH<4
A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.①④
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室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
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下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。回答下列问题:
(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________(填“含有”或“不含”)离子键。
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____________,a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是____。
(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序____________。
(4)要使c点溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)减小,可采取的两种措施是加入____________。
(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。
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