河北省沧州市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小

B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO

难度: 困难查看答案及解析

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）

D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

难度: 困难查看答案及解析

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z

B. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1

C. 沸点：X2Y＞X2W

D. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子

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对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大

难度: 中等查看答案及解析

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

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室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( 　 )

A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4

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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是(　　 )

A.A为电源正极

B.在Pt电极上发生氧化反应

C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-

D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是　　 （　　 ）

A.c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）

B.c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）

C.c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]

D.c（OH-）=　 c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）

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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B.c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C.c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.温度：T1< T2 <T3

B.正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常数： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

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25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 )

A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液显碱性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　　　 )

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B.镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D.图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

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常温下，下列叙述正确的是（　 ）

A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C.向10mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互转化

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已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH= -270 kJ/mol，下列说法正确的是( 　　)

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

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下列浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）

B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10。在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后，溶液的pH为2

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下列有关说法中正确的是（）

A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2 的溶解度小于CD 的溶解度

B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大

C.AgCl 分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl 溶液中溶解度不同

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

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将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　　 )

A.平衡后氨气的分解率为

B.平衡混合气体H2的体积分数为

C.反应前后气体的密度比为

D.平衡后气体的平均摩尔质量为

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下列有关说法正确的是（　　）

A. 酸性溶液中不存在一水合氨分子

B. 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低

C. 常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等

D. 向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变

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按照要求回答下列问题

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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按照要求回答下列问题

（1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A（g）⇌B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH　　　　 b．HCN　　　　　 c．HClO　　　　　　 d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

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（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

（2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

a．CH3COOH　　　　 b．HCN　　　　　 c．HClO　　　　　　 d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

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25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　

b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

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氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

难度: 中等查看答案及解析

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管，调整液面，记下开始读数

E．检查滴定管是否漏水　　

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_______________。

（2）在D操作中应该调整液面到_________________，并使尖嘴处_____________。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是____________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____。

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。

（2）工业上可用氨水除去尾气SO2。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

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A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：

（1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，则0.01mol∙L-1 HNO2和0.01mol∙L-1 A2等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质

的量浓度之比为________。

（5）常温下，0.01mol∙L-1的HCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离平衡常数Ka=_____。

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