常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正...

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）

D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

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常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

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常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A. 常温下， 的水解能力强于其电离能力

B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高

C. 溶液中存在以下关系：

D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度

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已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

A. 同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法不正确的是

A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B. NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度

C. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

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已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)

C. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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