已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是 溶质 Na...

已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

A. 同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

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已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)

C. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B.加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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已知常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通少量的CO2气体应发生反应：2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有：c(Na+)>c(F-)>c(ClO-)>c(OH-)> c(H+)

D.电离平衡常数大小关系：Ka(HF)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO3-)

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已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________ (填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：________________。

（4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列计算式)

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 　　　　　 　　 。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　 。

（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= 　　　　　　 mol•L﹣1

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已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　 )

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

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已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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