按照要求回答下列问题
(1)硫酸铁溶液显酸性的原因_____(用离子方程式表示).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),则混合后溶液显_____性.
(3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序_____(填序号).
(4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A(g)⇌B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),则化学方程式中的n值为_____,ν(B)=_____,此时A的分解率为_____.
高二化学填空题中等难度题
按照要求回答下列问题
(1)硫酸铁溶液显酸性的原因_____(用离子方程式表示).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),则混合后溶液显_____性.
(3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序_____(填序号).
(4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A(g)⇌B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),则化学方程式中的n值为_____,ν(B)=_____,此时A的分解率为_____.
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
按照要求回答下列问题
(1)硫酸铁溶液显酸性的原因_____(用离子方程式表示).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),则混合后溶液显_____性.
(3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序_____(填序号).
(4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分【解析】
2A(g)⇌B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),则化学方程式中的n值为_____,ν(B)=_____,此时A的分解率为_____.
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按要求填空。
(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有____________________。
(5)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
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(8分)按要求填写空白:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:____________。
(2)浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液:
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________(填数字序号)。
(3)在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中:
全部以非极性键结合的非极性分子是_________(填数字序号,下同);
全部以极性键相结合,具有V形分子立体构型的是________;
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________;
中心原子为sp2杂化的极性分子是________;
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
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在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。
(3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m________n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为________(填“相等”或者“不等”)
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现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为_______,硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12),将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和),溶液的pH=_________。
(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)室温时,若用①滴定⑤,适宜的指示剂为_____,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____(填数值)。
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现有室温下溶质浓度均为的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:
(1)在④溶液中,各离子浓度大小顺序为:____________
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈现中性,则消耗量溶液的体积为③____________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________
(3)在常温下,将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和),溶液的pH=____________(已知)
(4)在常温下,六种液体的pH由大到小的顺序是____________
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)
(6)常温下将③溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是______
A、 B、 C、 D、
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现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液,回答下列问题:
(1)一水合氨的电离方程式为_______,硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”、“=”或“<”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
(3)在某温度下(Kw=1×10﹣12),将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和),溶液的pH=_________。
(4)若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后,溶液的pH ②_______③(填“>” 、“=”或“<”)。
(5)若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性,则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)(填“>” 、“=”或“<”)
(6)室温时,若用①滴定⑤,适宜的指示剂为_____,当滴定过程中pH=9时,且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O),则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____(填数值)。
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(8分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(按照要求用 a、 b 、c表示)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
(4)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(6)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是_________
(7)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________________。
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回答下列问题:
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(3)常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
(4)常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。
(5)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)
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