湖南师范大学附属中学2020届高三第六次月考理综化学试卷

下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

A.②③④⑤ B.②⑤⑥ C.①③⑤⑧ D.①③⑤⑥⑦

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.一定条件下，0.1 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4 L的37Cl2中所含的中子数为20NA

C.0.1 mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NA

D.标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NA

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实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可形成多种组成不同的可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是.

A.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B.最常见氢化物的稳定性：X> Y

C.Z2Y2中含有共价键，在熔融状态下不能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

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高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图所示。直流电源采用乙烷一空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是

(已知电流效率η=×100%)

A.电源负极的电极反应式为C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的负极

D.若消耗0. 02 mol O2，产生0.055 mol KMnO4，则η=68.75%

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向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

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羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　 △H2=-35kJ/mol。

回答下列问题：

(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。

(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ。设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。

(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ。COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：

①M点对应的平衡常数______Q点填“”、“”或“”；

②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；

③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。

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AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、 Al2O3、FeO、CaO、SiO2 )为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

(1)粉碎含镍废料的作用是__________。

(2)酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：________。

(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是________。

(5)滤渣3主要成分的化学式是_________。

(6)沉镍过程中，若c(Ni2+ )=2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为___________g(保留1位小数)。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min。

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实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下：

+ClC(CH3)3 +HCl

I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：

A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 E. 　 F.

(1)检查B装置气密性的方法是__________。

(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。

使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)

①5%的Na2CO3溶液　　　　　　 ②稀盐酸　　　　　　　　 ③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)

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合成高效、低毒农药杀灭菊酯()流程如下：

已知：

①R—X RCNRCOOH

②

③

④当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解。

回答下列问题：

(1)按照系统命名法命名，B的名称是____；合成G的反应类型是________。

(2)有关A的下列说法正确的是________(填字母代号)。

a．A的所有原子可能处在同一平面上　　　　　

b．A的核磁共振氢谱有5个峰

c．充分燃烧等质量的A和环己烷消耗氧气的量相等

d．A与苯互为同系物

e．A能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：__________。

(4)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_______。

(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：________。

(6)D在硫酸存在下发生水解生成J，符合下列要求的J的同分异构体有______种，并写出J的核磁共振氢谱为2： 2： 2： 1的所有结构简式：________。

①苯环上有两个取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应

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