实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中电离: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
高三化学单选题中等难度题
实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合:Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2- =PbS↓
D.Pb(CH3COO)2 在水中电离: Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中电离: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
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PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
除图中标注的试剂外,实验中还用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 试纸。
已知:①部分物质性质如下
物质 | 性质 | 颜色 | 溶解性 |
Cr(OH)3 | 两性氢氧化物 | 绿色 | 难溶于水 |
Pb(NO3)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
Pb(CH3COO)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
PbCrO4 | - | 黄色 | 难溶于水 |
Pb(OH)2 | 弱碱性 | 白色 | PH=7.2开始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀 |
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。
(1)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(3)下列说法正确的是(______)
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻,待产生少量沉淀后,继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后,向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液,若无沉淀生成,则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
(4)步骤1为__________________________________________________________。
(5)为测定产品的纯度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时,先称取0.5000g无水PbCrO4产品,溶解后,用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |
B | 测定浓度为 0.1mol • L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大 | 酸性:CH3COOH>HCOOH |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
将体积为1mL,浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL,浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是
A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
C.在A点的溶液中有:c(CH3COO—)+ c(OH—)﹣c(H+)= 0.05 mol/L
D.在B点的溶液中有:c(K+)> c(OH—)> c(CH3COO—)> c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是
A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B. 在相同温度下,C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)
C. 在A 点的溶液中有: c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 点的溶液中有: c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高三化学null中等难度题查看答案及解析
在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣
B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓
C. 原溶液一定存在K+、CO32﹣,可能存在NO3﹣
D. 原溶液不存在NO3﹣时,c(K+)=0.8mol·L-1
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利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化,浓度均为0.5 mol·L-1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L-1硫酸铝溶液,电导率变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.a(a´)点溶液pH<7
B.bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀
C.a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1
D.b点溶液:c(H+)<2c(SO42-)+c(OH-)
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25℃时,在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中,由水电离产生的OH-物质的量浓度1×10-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有
A. Na+、Fe2+、NO3- B. K+、CH3COO-、SO42-
C. NH4+、HCO3-、SCN- D. Cu2+、Mg2+、Cl-
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