PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
除图中标注的试剂外,实验中还用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 试纸。
已知:①部分物质性质如下
物质 | 性质 | 颜色 | 溶解性 |
Cr(OH)3 | 两性氢氧化物 | 绿色 | 难溶于水 |
Pb(NO3)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
Pb(CH3COO)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
PbCrO4 | - | 黄色 | 难溶于水 |
Pb(OH)2 | 弱碱性 | 白色 | PH=7.2开始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀 |
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。
(1)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(3)下列说法正确的是(______)
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻,待产生少量沉淀后,继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后,向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液,若无沉淀生成,则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
(4)步骤1为__________________________________________________________。
(5)为测定产品的纯度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时,先称取0.5000g无水PbCrO4产品,溶解后,用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
高三化学综合题困难题
PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
已知:①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成。
(1)实验时需要配制100 mL 3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要的玻璃仪器是________。
(2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。
(3) “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是____________________________;“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4) “煮沸”的目的是________。
(5) 请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案:________[实验中须使用的试剂有:6 mol·L-1的醋酸, 0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液, pH试纸]。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
已知:①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成。
(1)实验时需要配制100 mL 3mol·L-1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要的玻璃仪器是________。
(2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。
(3) “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是____________________________;“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4) “煮沸”的目的是________。
(5) 请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案:________[实验中须使用的试剂有:6 mol·L-1的醋酸, 0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液, pH试纸]。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如图1:
已知:①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成
(1)实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液,现有量筒、玻璃棒、烧杯,还需要玻璃仪器是___。
(2)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快,其原因是_____;“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(4)“煮沸”的目的是_____。
(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:_____[实验中须使用的试剂有:6mol•L﹣1的醋酸,0.5mol•L﹣1Pb(NO3)2溶液,pH 试纸]。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
PbCrO4是一种黄色颜料,制备PbCrO4的一种实验步骤如下:
除图中标注的试剂外,实验中还用到6mol·L-1 醋酸,0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,pH 试纸。
已知:①部分物质性质如下
物质 | 性质 | 颜色 | 溶解性 |
Cr(OH)3 | 两性氢氧化物 | 绿色 | 难溶于水 |
Pb(NO3)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
Pb(CH3COO)2 | - | 无色 | 易溶于水 |
PbCrO4 | - | 黄色 | 难溶于水 |
Pb(OH)2 | 弱碱性 | 白色 | PH=7.2开始沉淀 ;PH=8.7完全沉淀 |
②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得,含PbCrO4晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。
(1)“制NaCrO2(aq)”时,控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
(3)下列说法正确的是(______)
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻,待产生少量沉淀后,继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后,向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液,若无沉淀生成,则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
(4)步骤1为__________________________________________________________。
(5)为测定产品的纯度,可用先用硝酸溶解PbCrO4,然后用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时,先称取0.5000g无水PbCrO4产品,溶解后,用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下:
已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是__________________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为_______________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示:
pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图2所示,当pH>8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下:
已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图所示:
pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图所示,当pH>8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下:
已知:Cr(OH)3是两性氢氧化物,草酸亚铁为微溶物。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ浸取时,为提高浸取速率,除将高碳铬铁合金制成粉末外,还可采取的措施是________________(写一点);浸取铬时反应的离子方程式为________________________。
(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。
(3)步骤Ⅲ除铁时,溶液的pH对铁的去除率影响如图所示:
pH小于2.3时,铁去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。
(5)步骤Ⅴ沉铬时,生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________;沉铬时,溶液pH与铬的回收率关系如图所示,当pH>8.5时,pH越大,铬的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知:①溶液中CrO42—显黄色,Cr2O72-显橙红色
②PbCrO4难溶于水,也难溶于强酸
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH= —a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH=—b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH=—c KJ/mol
平衡常数K=9.5×104 (上述a、b、c均大于0)
对上述反应⑤,取50mL溶液进行试验,部分测定数据如下:
时间(s) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
n (CrO42—)(mol) | 0.01 | 8.0×10-4 | 5.4×10-4 | 5.0×10-4 | |
n (Cr2O72—)(mol) | 0 | 4.73×10-3 | 4.75×10-3 |
试回答下列问题:
(1)0.02s到0.03s之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为________
下列说法正确的( )
A、0.03s时V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2.5×10-3c KJ时CrO42—的转化率为50%
E、升温该反应平衡常数变大
F、0.04s时加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色变为黄色
(3)0.03s时溶液的pH=________
(4)已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2,本身被还原为Cr3+为放热反应,试写出该反应的热化学方程式:________
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)铬黄中,铬的化合价为 价
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ,操作a的名称为
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式
(4)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为
(5)对含铬废水进行处理的方法是:将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72-发生反应的离子方程式
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因
高三化学实验题困难题查看答案及解析
Ni2O3是重要的蓄电池材料。一种以油化工中含镍废料(主要成分为NiO和SiO2,含少量Fe2O3·Cr2O3)为原料制备Ni2O3的工业流积如图:
已知:①Cr(OH)3是两性氢氧化物。
②Ni(OH)2溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液生成[Ni(NH3)6]2+,F(OH)3不能溶于NH4Cl-NH3·H2O混合液。
③离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答下列问题:
(1)为提高酸剂效率,可采取的措施是__。(任写两种)
(2)“碱析I”时,加入的NaOH溶液需过量,则"沉铬”的离子方程式为__。
(3)“氨解”的目的为_。
(4)“酸化"时发生反应的离子方程式为__。“氧化”时发生反应的化学方程式为__。
(5)实验室灼烧Cr(OH)3转化为Cr2O3,现有酒精灯、三脚架,还缺少的仪器为__。
(6)“碱析II”时,若使溶液中的Ni2+沉淀完全,则需维持c(OH-)不低于___。[已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,1.4]
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析