2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版）

化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂

C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质

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下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：       B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：       D．甲酸甲酯的实验式： CH₂O

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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠

B．FeCl₃具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀

C．Cl₂和SO₂都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色

D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体

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常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、I^—

B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、HSO₃^—、NO₃^—

C．1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

D．能溶解Al₂O₃的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、AlO₂^—、HCO₃^—

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)

C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO^—+ H₂O₂＝O₂↑+ Cl^—+ H₂O

B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO₃+ 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H⁺ +NO₃^—＝ Ag⁺ + NO↑+2H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2 + CO₂ + H₂O → 2+ CO₃^2-

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下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气

D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N_A

C．足量的Cu与含有0.2mol H₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂ 为0.1 N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

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美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程能量转化的形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水的反应属于置换反应

D．总反应式为：2H₂O ＝ 2H₂↑+ O₂↑

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下列图示与对应叙述相符的是

A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C．图5表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

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莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是

A．分子式为C₁₈H₂₄NO₃

B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面

D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr₂、3mol NaOH

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下列说法正确的是

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)，则可推测该反应是吸热反应　

B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室温下，将浓度为0.1mol.L‾¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H⁺)/c(HF)均不变

D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO₄^2－

B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。

C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)₂后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

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某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．若溶液中离子间满足：c（CH₃COO^—）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

B．该溶液中一定满足： c（CH₃COO^—）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH­₃COO^—）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

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在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

下列说法不正确的是

A．c₁=c₃          B．a＋c/2＜90.7         C．2P₂＞P₃       D．α₁＋α₃＝1

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（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是________。操作a的名称为________。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1.3×10^—33，则该温度下反应Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ +3H⁺的平衡常数为________。

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________。

（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2—时，检验沉淀是否完全的方法是________。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为________。

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（15分）工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物D中含氧的官能团名称为________和________。

（2）化合物F的结构简式是________。

（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是________。

（4）写出步骤（d）的化学反应方程式________。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。

A．属于芳香化合物                           B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH         D．能发生银镜反应

（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：________；以MnO₂做正极材料，可能是因为________。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知： N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)          △H = – 98.64 kJ·mol^—1

H₂O(l) = H₂O(g)   △H= + 44kJ·mol^—1

反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的 △H=________。

（3）O₃  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________（填“A”或“B”）。

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：________。

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为________（忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是________

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：

（1）过程①主要反应的离子方程式为________。

（2）已知氢氧化亚铁的K_sp=4.87×10^-17，氢氧化铁的K_sp=2.6×10^-39。

当溶液中某离子浓度不高于1×10^-5 mol·L^-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是________。

（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32， 则过程③主要反应的化学方程式为________。

（4）已知Fe²⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在________小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe²⁺的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为________千克。

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（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是________。

（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输。已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为________。

②已知CN^—与________分子互为等电子体，1molCN^—中键数目为________。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为________。

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（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。

II．实验验证：破坏性处理CN^－的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN^－被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：________

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）

回答下列问题：

（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^－反应的离子方程式________。

（2）完成步骤3________。

（3）丙装置中的试剂是________，丁装置的目的是________。

（4）干燥管Ⅱ的作用是________。

（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是________。

（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为________。

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无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：

（1）取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是________；

②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到________________时，停止加热。

（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽滤（装置如图所示）。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。

①写出下列仪器的名称。a ________________  ；b________________

②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是________________。

③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________ 。

（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量________________（填“有”、“无”）影响，原因是________________。

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