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化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列做法正确的是（ ）
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质
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化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华
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化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D． 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
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化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同。
D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
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“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是( )
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料
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“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是
A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害
C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果
D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具
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下列做法不符合绿色化学原则的是
A. 大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用
B. 对废旧电池进行回收利用
C. 农作物秸秆露天焚烧以制肥料
D. 汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 利用农作物秸秆制取乙醇 B. 回收地沟油，制备生物柴油
C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
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铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少答一点）。
（3）调节溶液的pH=8是为了除去离子。钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是________。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH－(aq)常温下，Cr(OH)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：________Na2Cr2O7＋________ SO2＋________ ________
=________ Cr(OH) (H2O)5SO4＋________Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
________
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________。
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Cr3+(aq)+3OH－(aq)
的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。