下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
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下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
B.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维
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下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝
B.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
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物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A. 二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B. 氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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下列有关物质性质应用的说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等
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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白
B.常温下二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
(1)过滤时主要玻璃仪器有________________________________。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:。
(3)“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
(4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①________________________;②趁热过滤;③________________________;④过滤、洗涤、干燥。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为:。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
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下列说法中正确的是( )
A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
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