下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金...

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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠

B．FeCl₃具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀

C．Cl₂和SO₂都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色

D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体

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下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝

B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

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下列有关物质性质应用的说法正确的是(　　 )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有________________________________。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①________________________；②趁热过滤；③________________________；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：。

②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会 ________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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下列说法中正确的是(　　)

A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

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