云南省昆明市2020届高三第一次全真模拟考试理综化学试卷

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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下列化合物的同分异构体数目与的同分异构体数目相同的是

A. B. C. D.

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（　　 ）

A.Z元素的含氧酸一定是强酸

B.原子半径：X＞Z

C.气态氢化物热稳定性：W＞X

D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

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设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含个铜原子的CuO和的混合物质量为

B.标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为

C.碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于

D.浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于

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锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是

A. 整个反应过程中，氧化剂为O2

B. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

C. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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常温下，向甲胺溶液中滴加的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺的。图中横坐标x的值为

A.0 B.1 C.4 D.10

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Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　　 ΔH1=+205.9kJ·mol-1　　 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　 ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　 ΔH3 　　 ③

则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)　　

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_____________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

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太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。

(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。

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工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。

(3)装置发生反应的离子方程式是________________。

(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

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是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。

(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数________填数值。已知，。

(5)操作Ⅰ的名称为________。

(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变。

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：

①的化学方程式为________。

②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。

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化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：①R1COOH+R2COR3。

②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烃基

(1)的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。

(2)的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。

(3)所需的试剂和反应条件为________；的反应类型为________。

(4)的化学方程式为________。

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种不考虑立体异构。

①五元环上连有2个取代基

②能与溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线：________。

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