广西桂林第十八中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A.“洧水”的主要成分是油脂

B.“洧水”的主要成分是煤油

C.烟的主要成分是炭黑

D.烟的主要成分是石墨

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甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＜c(乙)＜c(丙)，下列说法正确的是

A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有NH4+

C.丙中一定含有Fe3+ D.丙中一定含有SO42-

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子

B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

D.1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

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下列离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

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下列所陈述的事实与解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　 ）

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.②③④

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天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。

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在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_________________。C装置中稀硫酸的作用为：________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______装置____之间（填写字母）连接一个盛有_________ 的洗气装置，其作用是___________。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：______________。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为__________。

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某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。

(2)已知：20℃时溶解度/g

则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

(3)在步骤Ⅱ中：

①被除掉的水垢除铁锈外，还有____________________________。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。

(4)步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是______________________。（结合离子方程式用文字表达）

(5)步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。

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最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。

②该热化学循环制氢法的优点有______（答两点即可）。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是______。

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有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A，B，C　 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列问题：

(1)A物质核磁共振氢谱共有______个峰，④的反应类型是_______，C和D中含有的相同官能团的名称是________。

(2)下列试剂中，能和D反应的有__________(填标号)。

A．溴水　　 B．酸性K2Cr2O7溶液　　 C．FeCl2溶液　　 D．纯碱溶液

(3)写出反应①的化学方程式是__________（有机物用结构简式表示，下同）。

(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成：

条件a为________， Y 生成 B 的化学方程式为 _______。

(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____ 。

①苯环上的一氯代物只有一种　　 ②能发生银镜反应的芳香酯

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