下列所陈述的事实与解释均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH试纸测定NaC...

选项

实验操作及现象

实验结论

A

用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色

NaClO水解显碱性

B

收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅

生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体

C

向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

发生了萃取

选项

实验操作

现象

结论或解释

①

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在试纸上

试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

②

向废蚀刻液X中加入少量的 铁粉，振荡

未出现红色固体

X中一定不含

③

将溶液滴入溶液中至不在有沉淀产生，再滴加溶液

白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体

的比的小

④

用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液

迅速产生无色气体

形成锌铜原电池加快制取氢气的速率

选项

操作

现象

解释、结论

A

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了Na2CO3晶体

C

向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌

蔗糖变黑，体积膨胀

反应中浓硫酸只体现脱水性

D

过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液

溶液不变红色

氯气将Fe氧化为Fe2＋

选项

实验操作

现象

结论

A

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上

试纸最终显蓝色

次氯酸钠溶液显碱性

B

用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH约为10，NaHCO3溶液的pH约为8

结合H＋能力：CO32->HCO3-

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点低

D

分别将乙烯与SO2通入溴水中

溴水均褪色

两种气体使溴水褪色的原理相同

选项

实验操作、现象

结论

A

室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深

酸性：

CH3COOH＞HClO

B

取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色

绿矾未因氧化而变质

C

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置分层，下层溶液显紫红色

氧化性： Fe3+>I2

D

向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

选项

实验操作及实验现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

选项

实验操作

现象

结论

A

同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH

滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深

非金属性：C>Si

B

两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触

玻璃棒之间产生白烟

浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置

上层液体呈紫色

氧化性：Br2>I2

选项

实验操作

现象

结论

A

同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH

滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深

非金属性：C>Si

B

两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触

玻璃棒之间产生白烟

浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置

上层液体呈紫色

氧化性：Br2>I2

选项

实验操作与现象

目的或结论

A

用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

验证酸性：CH3COOH＞HClO

B

在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解

与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

D

向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

选项

实验

现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液

HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱

B

向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L-1Na2S溶液

先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

C

石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

D

向2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液

滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色

KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2