Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2...

试题详情

Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。

(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。

高三化学计算题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄²^－ +3Cl^－ +5H₂O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6Na2O2 =2Na2FeO4 + 6Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的还原剂是_____________________，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了_______mo1电子。
②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、
Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。
(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______，每生成1mo1Na₂FeO₄转移______mo1电子
②简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用______．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______．
②每生成1molFeO₄^2-转移______mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。每生成1molNa₂FeO₄，转移________ mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________；
②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为________。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄)，试分析原因。________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2=2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑
①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42— 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析