宁夏回族自治区吴忠市2020年高二化学人教版选修3第二章《分子结构与性质》单元测试

美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（　　 ）

A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣

C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42

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水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

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下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子有6个σ键，1个π键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A.蓝色加深 B.红色加深 C.由粉红色变为蓝色 D.由蓝色变为粉红色

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下列说法中正确的是

A.P4、CS2、PH3都是非极性分子

B.金刚石和C60都是原子晶体

C.aXm﹣和bYn﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)m＞N(OH)n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+

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根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是

A.双键的键能等于单键的键能的2倍  B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定

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下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2  B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D.CH2═CH-COOH

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下列分子中，属于极性分子的是（ ）

A.N2 B.O2 C.NH3 D.CO2

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已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A.222 kJ·mol－1 B.444 kJ·mol－1 C.462 kJ·mol－1 D.924 kJ·mol－1

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下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

A.NH4Cl B.Na2O2

C.H2O2 D.CH4

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下列说法正确的是（ ）

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③⑥

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下列推论正确的是

A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH4+ 为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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下列物质中只含有共价键的是

A.MgCl2 B.NH4C1

C.CO 2 D.NaOH

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下列含有非极性键的化合物是

A.MgCl2 B.Na2O2 C.H2O D.N2

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下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑  B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O＝HClO＋HCl   D.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA　　 B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA　　 D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

A.C2H2、HClO、C2H6 B.CO2、N2O、HC≡C—NH2

C.C6H5CH3、C3H4、CH4 D.C6H6、C2H4、HCN

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下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A.CO和CO2 B.NO和NO2 C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

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已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：　

①PH3的电子式________，结构式________。

②几何构型为________。

③中心原子采取________杂化。

④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强。

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叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是　 ________　．

A. N3-与N2O互为等电子体

B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物

C. NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈 ________形。

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下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是____；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________。

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现有①BaCl2②金刚石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

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与NO2+互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个。

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为________

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无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O

深蓝色　　　　粉红色

现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为________。

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