美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )
A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣
C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42
高二化学单选题中等难度题
美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )
A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣
C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42
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美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )
A.NO和NH B.H3O+和ClO
C.NO和CO D.PO和SO
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化学是认识和创造物质的科学,下列说法不正确的是( )
A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
B.在人类研究物质微观结构的过程中,光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C.根据酸碱质子理论,CO32-属于酸
D.燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献
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Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子或离子________(举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:
碳铂中含有的作用力有________(填字母)。
A.极性共价键; B.非极性共价键; C.配位键; D.离子键;E.金属键;F.σ键;G.π键
(3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为________。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为________, B元素在周期表中的位置为________。
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2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是永远无法解开的谜,也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷?________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个;sp2杂化的氮原子有___个;sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药?______________________________________________。
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2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后,人们打开他的办公室,发现里面有一块黑板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜,也许这是永远无法解开的谜,也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何,让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上?________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷?________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有___个;sp2杂化的氮原子有___个;sp3杂化的氮原子有_____个。
(5)为什么人们推测它是炸药?______________________________________________。
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科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知,最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150 ℃,燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C. Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
⑴通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围:
________<x (N)<________, ________<x (Mg)<________.
⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向________(写原子名称).
⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是________.
⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于________周期________族.(放射性元素除外)
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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合 物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6中含有离子键和极性共价键
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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