-
已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为
A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为
A.222 kJ·mol－1 B.444 kJ·mol－1 C.462 kJ·mol－1 D.924 kJ·mol－1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为
A．496 B．118 C．350 D．130
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-12C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为A．-332 B．-118 C．-220 D．+350
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（ ）
A、有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B、有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
C、有NA个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量
D、有NA个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
（16分）
已知：
（R、R’表示烃基或官能团）有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答：
（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是________。
B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是________。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是________、________。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是________；
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是________；
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________。
（4）A的结构简式是________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内混合物的质量不变
B.CO和CO2的物质的量之比不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.形成amolC=O键的同时断裂amolC
O键②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．容器内混合物的质量不变 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolC
O键②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37
C．2∶1 D．3∶2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-1
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为
（R、R’表示烃基或官能团）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
O键