已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-12...

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝+130kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、a kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为

A．496　　 　　 　 B．118　　　　 　　 C．350 　　　 　　 D．130

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 ΔH = +130 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) 　 ΔH=a kJ·mol-1

H—H、OO和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为

A．-332　 　　 B．-118　 　　 C．-220 　　 　 D．+350

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已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g）　 △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g）　　 △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol-1　　 B．248 kJ·mol-1　　 C．428kJ·mol-1　　 D．284 kJ·mol-1

高二化学选择题困难题查看答案及解析

已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A.222 kJ·mol－1 B.444 kJ·mol－1 C.462 kJ·mol－1 D.924 kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)　 ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的燃烧热△H=　　　　　　　　　　 。

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　　　　　　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向　　　　　　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．增大的CO浓度　 　　　　 B．增大H2O(g) 的浓度　　

C．使用催化剂　　　　　　　　 D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H= kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________ （填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是

高二化学填空题简单题查看答案及解析

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    △H＝－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H＝－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          △H＝－44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H＝kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。

（4）在CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是________。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H  = kJ·moL^－1。

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：。

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________

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