已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1②H...

已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1

已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1∶1 　　　　　　 B．3∶37

C．2∶1　 　　　　　　 D．3∶2

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已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　   ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）  ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（     ）

A.1：1          B.3：37        C.2:1           D.3:2

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已知：① 2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　    ΔH＝－568kJ/mol

② H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） ΔH=―248kJ·mol^－1

已知CO和H₂的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为

A．1：1   B．3：37      C．2:1     D．3:2

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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H=－571.6kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 　 △H=－566kJ/mol

现有标准状况下112LCO与H2的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l)，放出1418.5kJ的热量，则混合物中CO与H2的物质的量之比是

A．1: 1　　 　　　 B．3:1　 　　　　 C.2:3　　　　　 D．1:4

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已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

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已知：

①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　　 △H=a kJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）= 2CO（g）　　　　　　　　　 △H=-220 kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）　　　　　　 △H=-566 kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332　　 B.-118　　 C.+350　　 D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

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已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    △H＝－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H＝－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          △H＝－44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H＝kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。

（4）在CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是________。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H  = kJ·moL^－1。

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：。

（3）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。

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