已知：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H=a kJ▪mol-1
②2C（s）+O2（g）= 2CO（g） △H=-220 kJ▪mol-1
③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=-566 kJ▪mol-1
化学键的键能参数如下表所示：
| 化学键 | H-H | O-H | O=O |
| 键能／(kJ▪mol-1） | 436 | 462 | 496 |
回答下列问题：
(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。
(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
高二化学综合题困难题
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2
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已知：
①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=a kJ▪mol-1
②2C（s）+O2（g）= 2CO（g） △H=-220 kJ▪mol-1
③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g） △H=-566 kJ▪mol-1
化学键的键能参数如下表所示：
| 化学键 | H-H | O-H | O=O |
| 键能／(kJ▪mol-1） | 436 | 462 | 496 |
回答下列问题：
(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。
(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248 kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37
C．2∶1 D．3∶2
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已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
A．1：1 B．3：37 C．2:1 D．3:2
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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H= kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H＝kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________（填“正”或“逆”）方向移动。
（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是________。
A．增大的CO浓度 B．增大的H2O(g)浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H = kJ·moL－1。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：。
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是。
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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH为
A. －704.6 kJ·mol－1 B. ＋262.6 kJ·mol－1
C. －131.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为
A．+262.6 kJ•mol﹣1 B．﹣131.3 kJ•mol﹣1
C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．+131.3 kJ•mol﹣1
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