江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试卷

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本卷共 21 题，其中：
单选题 16 题，推断题 2 题，实验题 1 题，工业流程 1 题，综合题 1 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等

单选题共 16 题

下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	新中国第一根光导纤维	光纤的主要成分是SiO2
B	港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接	采用牺牲阳极的阴极保护法
C	国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演	“焰火”包含“焰色反应”
D	谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定	N2转化成作物能吸收的氮素

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（　　）
A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B.75%酒精常作水壶的除垢剂
C.明矾常作饮用水的消毒剂
D.生理盐水常作餐具的除污剂

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语正确的是（　　）
A.BF3的电子式为：
B.干冰分子的结构式为CO2
C.质量数为40的氯原子为Ar
D.丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH3

难度: 中等查看答案及解析
NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA
B.1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA
C.1L1mol•L-1CH3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA
D.1mol分子中最多共平面的碳原子数为9NA

难度: 中等查看答案及解析
双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li3N。下列说法正确的是（　　）
A.装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气
B.实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯
C.装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境
D.若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低

难度: 中等查看答案及解析
工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu。主要反应：4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。下列有关说法错误的是（　　）
A.氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-
B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验溶液是否含Fe2+
C.每生成1molFe2(SO4)3必转移34mol电子
D.若设计成原电池，负极附近溶液pH降低

难度: 中等查看答案及解析
AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（　　）
A.图象中，T＜20℃
B.AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C.20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
D.在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点

难度: 中等查看答案及解析
香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.H能发生取代反应和加成反应
B.H含有两种官能团
C.H水解产物之一能被氧化成羧酸
D.H的分子式为C13H22O3

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（　　）

选项	离子组	试剂	离子方程式
A	无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-	盐酸	S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B	新制氯水中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-	KI	Cl2+2I-═I2+2Cl-
C	25℃水电离c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-	NaOH	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-	BaCl2	Ba2++SO42-═BaSO4↓

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.原子半径：Y＞Z＞X＞R
B.YR和YZ都是离子化合物
C.Z的氧化物对应的水化物是强酸
D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH	pH前者较大	电离常数：HX＞HY
B	在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸	溶液变黄色并产生气泡	HNO3易分解
C	向某溶液中通入CO2	产生白色沉淀	原溶液一定含SiO32-
D	在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液	紫红色溶液变无色溶液	葡萄糖具有还原性

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（　　）
A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应
B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色
C.常温下，溶液2能溶解铜
D.固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色

难度: 中等查看答案及解析
下列有关有机物的说法正确的是（　　）
A.苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯
B.CH2=C（CH3）COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃
C.苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
D.能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体

难度: 中等查看答案及解析
钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　 △H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（　　）

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2＞T1，△H＜0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时，v正＞v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）2

难度: 中等查看答案及解析
某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。下列说法正确的是（　　）
A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D.W处流出的溶液含1种溶质

难度: 中等查看答案及解析
常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)
D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8

难度: 中等查看答案及解析

推断题共 2 题

A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：
（1）B的阴离子结构示意图为__。
（2）D位于第__周期__族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。

难度: 中等查看答案及解析
某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为___。
（2）M的化学式为___。
（3）M与水反应的化学方程式为___。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 1 题

某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、
实验操作过程如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；
步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。
（2）A中硫酸表现出来的性质有__。
（3）步骤2中通入N2的目的是__。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

难度: 中等查看答案及解析

工业流程共 1 题

CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀/pH

4.7

7.6

2.7

完全沉淀/pH

6.7

9.6

3.7

②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。
（5）评价上述流程，补充完整：

优点

缺点

细菌法

①__

化学反应慢，需要时间长

混酸法

节省时间

②___

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 1 题

氢气是重要的化工原料。
（1）利用H2S制备H2．已如：在较低温度下发生下列反应：
①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1)　　　 △H1=+61kJ•mol-1
②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq)　　　 △H2=-151kJ•mol-1
③2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s)　　　 △H3=+110kJ•mol-1
④H2S(g)⇌ H2(g)+S(s)　　　 △H4=__kJ•mol-1。
（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2(g)+6H2(l)⇌C2H4(g)+4H2O(g)　　 △H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v(H2)=__mol•L-1•min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比关系如图2所示。
若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。
若X为投料比，当大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是__。
③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。
A.增大反应物浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入高效催化剂
（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3。正极的电极反应式为__。

难度: 中等查看答案及解析

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀/pH	4.7	7.6	2.7
完全沉淀/pH	6.7	9.6	3.7

	优点	缺点
细菌法	①__	化学反应慢，需要时间长
混酸法	节省时间	②___