钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是( )
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2>T1,△H<0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时,v正>v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25(mol•L-1)2
高三化学单选题中等难度题
钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是( )
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2>T1,△H<0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时,v正>v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25(mol•L-1)2
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
钼是一种难熔稀有金属,我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知:,则______用含、的代数式表示
(2)密闭容器中用作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿的原理是:,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
由图可知,该反应的______0 填“”或“”,______ MPa 填“”或“”。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______选填编号。
A. 容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
C.再加入,则转化率增大 容器内压强不变时,一定达平衡状态
(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,被氧化为和阴极的电极反应式为______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钼(Mo) 是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的ΔH__0(填“>”或“<”) ;P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______(选填编号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ (计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼(Mo) 是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式:____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3 =_________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的ΔH__0(填“>”或“<”) ;P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______(选填编号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ (计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4 和MoO2F2物质的量比为1:1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________
(2) 己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子_____mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2) 原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知,该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B 再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛应用。
(1)二硫化钼(MoS2)是重要的固体润滑剂。
向体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3,并充入0.4molH2,
发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ • mol-1,测得在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图所示。
①a________0(填“<”“>”“=”,下同)。
②容器内的总压:P点________Q点。
③P点对应温度下,H2的平衡转化率为________,平衡常数K=________。
(2)辉铜矿(主要成分是Cu2S)在冶炼过程中会产生大量的SO2。已知冶炼过程中部分反应为:
①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol,则Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式为___________________________。
(3)回收处理SO2的方法之一是用氨水将其转化为NH4HSO3。已知常温下 Kb(NH3•H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7,若吸收过程中氨水与SO2恰好完全反应,则所得溶液在常温下的pH________7(填“>”“ <”或“=”,下同),溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。
(4)在500℃下硫酸铵分解会得到4种产物,其含氮物质的物质的量随时间的变化如上图所示。则该条件下硫酸铵分解的化学方程式为_________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答:
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中可发生下列反应:
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
在500s时,________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验,1000s时测得反应体系中浓度为,则________填“”、“”或“”。
(2)在与之间存在反应:。将放入1L恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
①337.5K时,反应平衡常数________。
②已知:
则反应的________。
(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂,装置如下、d为惰性电极:
已知:无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1;
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2;
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)
(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图1可知,该反应△H______(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。
②由图2可知,A点时H2的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s)△H1 ;
2MoS2(s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2(g)△H2 ;
MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g)△H3
则△H3=_______(用含△Hl、△H2的代数式表示)。
(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
① 辉钼矿应放入电解槽的__________(填“阴极区”或“阳极区”)。
② 阴极的电极反应式为______________。
(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
① 由图l可知,该反应△H___(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的顺序为____。
② 由图2可知,A点时H2的平衡转化率为____。
③ B点对应的平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)(MPa)2 。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界前列,钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo价态相同,硝酸本身被还原为NO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1,则Mo在氧化产物中的化合价为___________;
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1;
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________;
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系
(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知,该反应△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的顺序为___________;
②由图(b)可知,B点时H2的平衡转化率为___________;
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”);
②阴极的电极反应式为_________________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析