钼是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有...

钼是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)已知：，则______用含、的代数式表示

(2)密闭容器中用作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿的原理是：，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

由图可知，该反应的______0 填“”或“”，______ MPa 填“”或“”。

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______选填编号。

A.     容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

C.再加入，则转化率增大  容器内压强不变时，一定达平衡状态

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为和阴极的电极反应式为______。

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钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　　　 ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　　　　 ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　　 ΔH3

则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 　 ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”） ；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ （计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　　　 ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　　　　 ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　　 ΔH3

则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 　 ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”） ；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ （计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4 和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2） 己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　 ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g)　　 ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)  ΔH3

则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2) 原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　 ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B 再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

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钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s)　　 △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g)　　　　 △H2。

写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________；

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　 △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系

(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系

①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；

②由图(b)可知，B点时H2的平衡转化率为___________；

③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42－和SO42－。

①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；

②阴极的电极反应式为_________________________________。

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钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。

(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。

(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。

(4)“滤液”的主要成分是 ________。

(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。

(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。

(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－ 的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系　 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)　　

B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　 △H1；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　 △H2；

MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　 △H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）

（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-

①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为___________________________。

（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　　 △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图1可知，该反应△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。

②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。

③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

② 阴极的电极反应式为______________。

(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。

③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

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银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和导热性非常好，银及其合金广泛应用于电子电器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）银与铜同族，铜元素在周期表中的位置是__________。基态铜原子的电子排布式是____________________。

（2）Ag+能与NH3、、CN−等形成配位数为2的配合物。

①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化学键的类型有__________（填字母）。

A．离子键　　 B．金属键　　 C．配位键　　 D．非极性键　　 E．极性键

③中N原子的杂化轨道类型是__________，空间构型为__________。写出一种与、SO2互为等电子体的短周期元素单质分子的化学式__________。

（3）银晶体的晶胞如图所示，为面心立方最密堆积，则银原子的配位数为__________。

晶体空间利用率是指构成晶体的微粒在整个晶体空间中所占的体积分数，即空间利用率=×100%。则银晶体的空间利用率为__________（保留2位有效数字，）。

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