钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为Mo...

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。

(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

② 阴极的电极反应式为______________。

(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。

③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

高三化学简答题困难题

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　 △H1；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　 △H2；
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　 △H3
则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）
（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　　 △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
①由图1可知，该反应△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。
②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。
③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________
(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;
2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;
MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3
则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。
(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。
① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。
② 阴极的电极反应式为______________。
(4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。
② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。
③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

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钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　　　 ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　　　　 ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　　 ΔH3
则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 　 ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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钼(Mo) 是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF +____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________
（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　　　　 ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)　　　　　　 ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)　　　 ΔH3
则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 　 ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4 和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________
（2）己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)　 ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g)　　 ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2) 原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　 ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B 再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_____(MPa)2

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钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo价态相同，硝酸本身被还原为NO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，则Mo在氧化产物中的化合价为___________；
(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s)　　 △H1；
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g)　　　　 △H2。
写出MoS2(s)与氧气反应生成MoO3(s)的热化学方程式_____________________________；
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s)　 △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
(a)不同压强下温度与H2平衡转化率的关系
(b)0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系
①由图(a)可知，该反应△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；
②由图(b)可知，B点时H2的平衡转化率为___________；
③A点对应的平衡常数K=___________(MPa)2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42－和SO42－。
①辉钼矿应放入电解槽的___________(填“阴极区”或“阳极区”)；
②阴极的电极反应式为_________________________________。

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系　图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)　　
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化　　
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

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钼是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：，则______用含、的代数式表示
(2)密闭容器中用作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿的原理是：，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
由图可知，该反应的______0 填“”或“”，______ MPa 填“”或“”。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______选填编号。
A. 容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
C.再加入，则转化率增大容器内压强不变时，一定达平衡状态
(3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，被氧化为和阴极的电极反应式为______。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钼(Mo)及其合金在冶金、农业、电气、化工、环保和宇航等重要领域有着广泛的应用和良好的前景，成为国民经济中一种重要的原料和不可替代的战略物质。钼酸钠晶体(Na2MoO4 ·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分 MoS2 )制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合价是 ________。
(2)已知“焙烧”过程中 MoS2 变成 MoO3，则气体 1 中对大气有污染的是 ________。
(3)“碱浸”过程中生成 Na2MoO4 的化学方程式是 ________；“结晶”的钼酸钠晶体仍含其他杂质，要得到较纯的晶体，还应采取的方法是 ________。
(4)“滤液”的主要成分是 ________。
(5)将过滤操作得到的钼酸沉淀进行高温焙烧，实验室模拟高温焙烧时用于盛放钼酸的仪器是 ________。
(6)钼酸高温焙烧的产物与 Al 在高温下发生反应的化学方程式是 ________。
(7)测得碱浸液中部分离子浓度为：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。结晶前加入氢氧化钡固体除去SO42－，不考虑加入氢氧化钡固体后溶液体积的变化，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为 ________ (保留三位有效数字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
钛被誉为“太空金属”、“未来金属”。它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强。它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是(　　)
A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．氢氟酸的酸性比其他酸强

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