辽宁省辽阳市2020届高三上学期期末考试化学试卷

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们位于两个主族。常温下，0.01mol∙L-1ZYX溶液的pH为12。下列相关说法正确的是(　　 )

A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性

B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种

D.化合物X2Y、X2Y2中，Y不一定满足8电子结构

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下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

B.铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2

C.CuO投入稀硫酸中。黑色固体溶解。溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2O

D.向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、环境和科技均密切相关。下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.双曲线二号火箭是液氧甲烷动力运载火箭，该类火箭燃料燃烧产生的气体会形成酸雨

B.生活中用明矾净水和用氯化铵浓溶液除铁锈，都与盐类水解有关

C.煤的液化和以离子交换法淡化海水的过程都发生了化学变化

D.用木质纤维和人造蜘蛛丝制得的材料有望替代塑料，木质纤维属于高分子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是（　　 ）

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空气中：H2、HCl、NO、NH3

D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的化学性质与实际应用对应关系正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

难度: 简单查看答案及解析

中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.金属钯是优良的贮氢材料

B.①→②为CO2发生加成反应

C.④中CO被氧化为CH3OH

D.总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O

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环丙烯基甲酰氯（甲）是合成查尔酮抑制剂的中间体，可由甲在一定条件下制备乙，下列相关叙述不正确的是（　　 ）

A.该反应属于取代反应

B.甲分子中的所有碳原子处于同一平面

C.丙是乙的同分异构体，丙可能属于芳香族化合物

D.甲和乙均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

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氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是

A.

B.

C.

D.

难度: 中等查看答案及解析

甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（　　 ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）　　 △H=-800kJ•mol-1

C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到相应目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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从废钴酸锂电池正极片（LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔）中回收钴和锂的流程如图：下列说法错误的是（　　 ）

A.步骤（Ⅰ）中的滤液1中含有AlO2-

B.步骤（Ⅱ）中的浓盐酸可用浓硝酸代替

C.步骤（Ⅲ）中的滤液3可用于回收锂

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.K(HA-)的数量级为10-7

B.通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大

C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

难度: 中等查看答案及解析

一种制备草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CaC2的电子式为__________

(2)步骤Ⅱ主要是除去H2S、PH3等杂质气体。在除PH3时，PH3被氧化为H3PO4，CuSO4被还原为Cu，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

(3)步骤Ⅲ制H2C2O4时需要加热硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为______________，硝酸的浓度及反应温度都不宜过高，是因为____________.

(4)“过滤1”需对沉淀进行洗涤检验其是否洗涤干净的依据是____________________

(5)步骤Ⅵ、VII补加草酸的目的是______________________.

(6)步骤VIII由滤液制得产品的操作为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。

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联氨（N2H4）和次磷酸钠（NaH2PO2）都具有强还原性，都有着广泛的用途。

(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　　 △H1=-621.5kJ•mol-1

②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g)　　 △H2=+204.3kJ•mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g)　 △H=__。

(2)已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0～10min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=__。

②M点时，N2H4的转化率为__（精确到0.1）%。

③T℃时，达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此时平衡__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常温下，1.0mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图所示。交换膜A属于__（“阳离子”或“阴离子”）交换膜，电极N的电极反应式为___。

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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4-的空间构型为__。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。（已知CO32-的结构式为）

③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。

(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。

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化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为，其合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为___；D中官能团的名称为__。

(2)反应②的反应类型是__。

(3)化合物E的结构简式为___。

(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：__。

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，写出一种即可）。

①含有硝基和羰基，且分别和苯环直接相连；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3。

(6)请以、为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图。（无机试剂任用）__。

难度: 中等查看答案及解析

苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表：

I.制备碳酰氯

反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 　 乙. 　 丙. 　 丁.　 戊.

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

难度: 中等查看答案及解析