25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg
和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.K(HA-)的数量级为10-7
B.通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大
C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.K(HA-)的数量级为10-7
B.通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大
C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.K(HA-)的数量级为10-7
B.通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大
C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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25℃时，往二元弱酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中-lg和-lgc(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.K(HA-)的数量级为10-7
B.通入HCl的过程中，水电离出的c(H+)不断增大
C.在Na2A溶液中：c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)
D.当通入的HCl的物质的量与Na2A的物质的量相等时c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
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25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中 
和-lgc (HA-)或
和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线L2表示 和-lgc(HA-)的关系
B. 通入HCl 过程中，水电离的c(OH-)与水电离的c（H+)的乘积不断增大
C. K(H2A)的数量级为10-7
D. 在NaHA 溶液中c(Na+ )>(HA-) > c(H2A) >c(A2-)
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已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 实线M 表示pOH 与lg
的变化关系
B. 在NaHXO3溶液中：
>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. Na2XO3溶液加水稀释，
先增大后不变
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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是
A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变化关系
B. 该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1
C. 若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行
D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移
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已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大
B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8
D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
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已知H2A为二元弱酸，25°C时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)
B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)
C. H2A的第一步电离常数为10-7.2
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)
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（题文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 溶液加水稀释，
先增大后不变
B. 在NaHXO3溶液中：
>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 实线M表示pOH与
的变化关系
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常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A. 直线M 表示pH 与lg
的变化关系
B. Ka2( H2A) =10-4.3
C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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