安徽省六安市2020届高三下学期模拟考试（五）理综化学试卷

下列有关说法正确的是（）

A.用福尔马林进行居室内环境消毒

B.聚酯纤维是制作运动衣的材料，是水溶性纤维

C.人体内无纤维素酶，故纤维素在人体内无法被分解利用

D.现代轨道交通中用到大量的合金钢，它的主要成分是碳

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NA

B.0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NA

C.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NA

D.常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA

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咖啡是世界三大饮料之一，因其含有咖啡因（结构简式为）使人神经兴奋，影响人的睡眠。最近科学家用超临界二氧化碳提取咖啡因，成功制得了无因咖啡。下列说法错误的是（）

A.咖啡因的化学式为C8H10N4O2

B.咖啡因是可溶于水的高分子化合物

C.咖啡因在一定条件下可与氢气发生加成反应

D.超临界二氧化碳提取咖啡因的操作是萃取

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下列实验中，对应实验现象及结论都正确的是（）

A.A B.B C.C D.D

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瑞典科学家研制出了一种能作为电池的“纸”，由纳米纤维素制成，这种“纸”的纤维能做到只有20纳米厚（人的头发直径约为10万纳米，是该纤维厚度的5000倍。）在纳米纤维的外层，覆盖着一层溶解在NaOH水溶液里的带电聚苯乙烯塑料。这种柔性纸电池为未来柔性手机的开发成为可能。它用硅、惰性石墨烯为电极。下列说法正确的是（）

A.正极反应中有大量的CO2生成

B.纸电池的负极是硅，发生还原反应

C.在石墨电极表面有O2生成

D.电池放电时，溶液的pH值变小

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在25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

A.该氨水的浓度为0.001mol/L

B.在B点：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl−）=c（OH−）=c（H+）

C.在C点：c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH−）

D.在D点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl−）

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X位于同一主族，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小X<Y<Z<W

B.阴离子的还原性X>W

C.X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同

D.四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性

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化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向，它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、污染大等系列问题。下图是二氧化硫的制备与性质的一体化实验装置图。

其中硫酸浓度为70%，C、D、E处分别是用Na2S溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液浸过的滤纸，按图示搭好实验装置，实验开始时由分液漏斗滴入浓硫酸即可。回答下列问题：

（1）实验室制备二氧化硫气体的化学方程式为_______。

（2）图中C、D处的实验现象分别为_______、_______。

（3）A处起始不加热，现象为_______，待全部实验结束后，用酒精灯加热，现象为_______。

（4）图中倒置漏斗的作用是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）写出E处反应的离子方程式_______。

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元素镍（Ni）、锰（Mn）及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni（OH）2（蓝绿色）、Mn（OH）2（紫色）均难溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×10−18，Ksp[Mn（OH）2]=2×10−13，回答下列问题：

（1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

（2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α ＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）

②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。

（3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。

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Ti及其化合物在航天工业上有重要的应用，回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。

（2）TiCl4熔点为−23℃，沸点为136℃，TiCl4晶体属于_______晶体。TiCl4可由TiO2与COCl2在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl2中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl2互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。

（3）金红石型TiO2晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。

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重铬酸钠（Na2Cr2O7）是重要的鞣革剂和电镀的钝化剂。它可由铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，混有SiO2、Al2O3等杂质）经过下列流程制取：

已知：2CrO42−（黄色）+2H+Cr2O72−（橙色）+H2O。

回答下列问题：

（1）Na2Cr2O7中Cr的化合价为_______。

（2）写出FeO·Cr2O3熔融时的化学方程式_______。

（3）写出气体X的电子式_______。过滤2中滤渣的化学式_______。

（4）调节pH=5时可将CrO42−转化为Cr2O72−，但溶液的pH值不宜过小的原因可能是_______。

（5）产品纯度测定：取0.40gNa2Cr2O7样品溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加几滴稀硫酸，然后用0.1mol/LFeSO4溶液滴定到终点时消耗18mLFeSO4溶液。

①写出Na2Cr2O7在酸性条件下与FeSO4反应的离子方程式_______。

②Na2Cr2O7样品的纯度为_______%。

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丙烯是化工合成中的重要原料，某化学小组以丙烯为初始原料制备某药物的中间体F，其合成路线如下图所示（部分产物及反应条件已经略去）。

（1）C不能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示C中只有一类氢，则C的名称为_______，F中官能团名称为_______

（2）B能与氯化铁溶液发生显色反应，则由B生成D的反应类型为_______，反应的化学方程式为_______，已知A中有五种不同化学环境的氢，试写出由丙烯生成A的化学方程式为_______。

（3）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物、且与D同类的异构体，除D外还有_______种，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有四个峰的同分异构体的结构简式为_______。

（4）参照上述合成路线结合下面给出的信息，利用为初始原料设计合成的路线_______。已知：。

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