化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向，它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、...

化学实验的一体化是未来化学演示实验设计的方向，它可集中解决化学实验中药品消耗量大、耗时多、污染大等系列问题。下图是二氧化硫的制备与性质的一体化实验装置图。

其中硫酸浓度为70%，C、D、E处分别是用Na2S溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液浸过的滤纸，按图示搭好实验装置，实验开始时由分液漏斗滴入浓硫酸即可。回答下列问题：

（1）实验室制备二氧化硫气体的化学方程式为_______。

（2）图中C、D处的实验现象分别为_______、_______。

（3）A处起始不加热，现象为_______，待全部实验结束后，用酒精灯加热，现象为_______。

（4）图中倒置漏斗的作用是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______。

（5）写出E处反应的离子方程式_______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：

实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。

(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)___________；

(2)A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为_______________________；

(3)B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为____________

(4)C装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；

(5)D装置中产生的现象是_________；

(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　 ；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

该反应中的氧化剂是　　　　　 　　　　 ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 mol；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　 　　 　　 　 ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　　 　　 　　 （填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为　　　　　 色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是　　　　　　　　　 　 　　　　　　 ；

（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　 。装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　　 。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为　　　　　 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气　　　　 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。

35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。

36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是　　　　　 。

37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是

A．水层显棕黄色 　　　 　　　　　　　 B．水层无色　　　　

C．四氯化碳层显红棕色　　 　　 　　 D．四氯化碳层无色　

38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO3溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。

（3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液　 ②稀盐酸　 ③碳酸钙　 ④Na2SiO3溶液　 ⑤SiO2

装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。

（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于___族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。

a.自然界中的含量

b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度

d.最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是（　　）

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式：　　　　　　　　 。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是　　　 　　　 　　 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

（3）实验开始后，先　 　　 　 a　　 　　 　 b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再　 　　 　　 a　 　　 　 b，换好集气瓶后,继续收集氯气

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）　　 　　　　 　　 。

A．氢氧化钠溶液　　　　　　　 B．浓硫酸　　　　　　 C．水

（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为　　　　　　　　　 %。

高三化学实验题困难题查看答案及解析