反应A(g)+B(g) ⇋3X,在其他条件不变时,通过调节容器体积改变压强,达平衡时c(A)如下表:
平衡状态 | ① | ② | ③ |
容器体积/L | 40 | 20 | 1 |
c(A)( mol/L) | 0.022a | 0.05a | 0.75a |
下列分析不正确的是( )
A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B.①→③的过程中X的状态发生了变化
C.①→③的过程中A的转化率不断增大
D.与①②相比,③中X的物质的量最大
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下列说法不正确的是
A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用
B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染
C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用
D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理
难度: 中等查看答案及解析
下列表述正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.次氯酸的电子式:
C.丁烷的球棍模型:
D.F的原子结构示意图:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA
B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少32g,则阳极失去的电子数为NA
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不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO32-+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
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下列说法正确的是
A.中和同体积同pH的盐酸和醋酸,消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同
B.常温下,pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)不同
C.相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同
D.常温下,同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者,则Ka(HA)>Ka(HB)
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运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1
②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1
C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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某有机物X的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是
A.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应;
B.在催化剂的作用下,lmolX最多能与5molH2加成
C.X的分子式为C12H16O3
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:HCl<PH3
C.沸点:C2H5SH<C2H5OH
D.碱性:LiOH<Be(OH)2
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一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH | pH:K2SO3>KCl | 非金属性:Cl>S |
B | 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热,将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。 | 高锰酸钾溶液褪色 | 反应生成了乙烯 |
C | 添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性:IO3->I2 |
D | 向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶 液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后,再滴加几滴0.2mol/LNa2S | 初始观察到白色沉淀,滴加Na2S后观察到黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到时20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是
A.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2OH2CO3+OH-
C.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
D.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是水解程度增大
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科研人员借肋太阳能;将H2S转化为可以再利用的S和H2工作原理如图所示,下列叙述正确的是
A.该电池能实现化学能转化为光能
B.a电极的电极反应:2H++2e-=H2↑
C.光照后,b电极的电极反应:H2S-2e-=2H++S
D.a电极区溶液的pH增大
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砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材回料。回答下列问题:
(1)镓是与铝同主族的第四周期元素,Ga基态原子核外电子排布式为____________。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________,电负性由大到小的顺序是____________。
(3)碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号).
a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高
c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
(4)AsH3的沸点比NH3低;其原因是____________。
(5)已知MgCl2熔点714℃,是离子化合物;AlCl3熔点191℃,是共价化合物。
比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是____________。
(6)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为____________,二水合草酸镓π键的个数为____________,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。
(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K),由表中数据判断该反应的ΔH__________0(填“>”、“=”或“<”)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2,发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应,下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________(填选项字母)。
(4)T1℃时,在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时,这个反应的平衡常数是__________,反应温度为__________℃。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式__________。
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某有机物F(),在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用.工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下:
已知RCHO+R1CH2CHO
(1)乙烯生成A的原子利率为用率为100%,则X是____________(填化学式),F中含氧官能团的名称为____________。
(2)E→F的反应类型为____________,B的结构简式为____________。
(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有____________种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg
②FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基,且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸,写出合成路线:__________(其他试剂任选)
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亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体,熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,遇水易水解,生成两种酸,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等.某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题:
(1)仪器a的名称是__________,装置甲中反应的离子方程式是__________。
(2)装置乙中的试剂是__________(写名称)。实验开始时,先打开活塞K,当观察到装置丙中出现__________。(填现象)时再缓缓通入Cl2。
(3)装置丙中的试剂是__________,装置丙的作用有:使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。
(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________,装置丁中冰盐水的作用是__________。
(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用硝酸酸化的0.4000mol•L-1,AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,,则NOCl的质量分数为__________%(保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视,则测得的NOCl的质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀,指示到达滴定终点。)
难度: 中等查看答案及解析