运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1
②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1
C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
高三化学单选题简单题
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
A．上述四个反应都是吸热反应
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1
②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1
C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：
①
②
③
④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.
液态
的能量大于气态的能量
C.的燃烧热
为
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
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分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
| “嫦娥一号” 发射火箭燃料 | 液氢（H2） | ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1 |
| 北京奥运会“祥云” 火炬燃料 | 丙烷（C3H8） | ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 |
A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
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分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )
| “嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g) ②2H2(l)+O2(l) |
| 北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g) ④C3H8(g)+5O2(g) |
A．-571．6 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
B．-241．3 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
C．-285．8 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
D．-285．8 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol
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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol—1
B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol—1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol—1
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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 （ ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）； △H=+890．3kJ／mol
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已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是
A．上述四个反应都是吸热反应
B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C．H2的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)＝H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②
O2(g)＝O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③
H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④
下列说法正确的是（ ）
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1