运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。(1)用CO可以合成甲...

I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H2

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H3

请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式___________________________________________

(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________

A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态

C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态　　

D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.

II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料

(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_______________________________________；

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。

a.使用高效催化剂

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

。

① P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂　　 b．降低反应温度

c．增大体系压强　　　　 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

在催化剂作用下反应生成甲醇，

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂　 b．降低反应温度

c．增大体系压强　 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　　 ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　　 ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH ＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p2 　　　 　　　 　　 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ 　 ____；

（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ•mol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ•mol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ•mol-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3

请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。

(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“<”）

(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________（填选项字母）。

(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时，这个反应的平衡常数是__________，反应温度为__________℃。

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。

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CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　　 △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L－1，则0－2 min内CO的平均反应速率为____mol·L－1·min－1，H2的转化率为____。

②由图判断P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相 应字母)

A、使用高效催化剂　　　　 b、降低反应温度　　 c、增大体系压强

D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。

该电池中右侧为________极，写出该电池负极的电极反应式 ____。

（4）电解法:

该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式____________________

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CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

A.v(CO)=v(H2)　　　　　　　　　　　　　　 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变　　 D. c(CO)=c(H2)

③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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