四川绵阳南山中学2019-2020学年高一12月化学考试卷

NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（　　）

A.该反应的氧化剂为HI

B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是

A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

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下列说法正确的是

A.用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明

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下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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下列叙述不正确的是

A.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B.利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

C.Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比相同

D.为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

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下列对实验过程的评价正确的是

A.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液

B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该固体一定是CaCO3

C.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4萃取碘水中碘

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下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B.“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关

C.从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是(　　　　 )

【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D

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下列叙述错误的是(　　)

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1mol/LFeCl3溶液中含有Cl-数为3NA

B.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C.用KMnO4、H2O2分别制取0.1molO2转移电子数均为0.4NA

D.标准状况下，18gH2O的体积小于22.4L

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下列除去杂质的方法中，正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关叙述正确的是

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

B.1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度比0.1L 0.15mol/L AlCl3溶液大

C.60g SiO2中含有NA个SiO2分子

D.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

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下列溶液中，Cl－浓度最大的是

A.60mL0.3mol/L的NaCl溶液

B.20mL0.2mol/L的AlCl3溶液

C.40mL0.2mol/L的MgCl2溶液

D.30mL0.4mol/L的KCl溶液

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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4 B.BaSO4 C.BaSO3 D.BaS

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在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.加入金属铝产生H2的溶液中：

B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：

C.含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：

D.含Fe3＋的溶液中：

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下列离子方程式书写正确的是

A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

C.AlCl3溶液中加入过量的氨水：

D.用澄清石灰水检验二氧化碳：

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某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，

下列说法不正确的是

A.步骤X发生：

B.步骤Y中不能用酒精代替CCl4

C.步骤Y中要使用分液漏斗

D.步骤Z是过滤

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向200mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，已知还原性：，测得溶液，原溶液中FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　 )mol/L

A.1 B.1.5 C.2 D.2.5

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某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

C.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

D.试剂c是氯气，相应的反应为

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(   )

A.X元素不一定为非金属元素 B.单质A可能是Cl2，不能是S

C.反应①和②一定为氧化还原反应 D.反应①和②都为复分解反应

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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A.反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到15.6 g沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1

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下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。

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硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。

①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。

②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO2与之反应的离子方程式_____。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO4溶液　　　　　 B.NaOH溶液　　　　　 C.溴水　　　　　 D.氨水

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某化学实验需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同学选用Na2CO3•10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量，若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。

(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。

A.用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体

B.上下颠倒摇匀

C.用胶头滴管加水至刻度线

D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F.将溶液转入容量瓶

(4)配制过程中，若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________

a.Na2CO3•10H2O晶体不纯，混有NaCl

b.定容时，俯视刻度线

c.容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d.未冷却至室温就转移定容

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f.上下摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。

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Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图：

(1)写出AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式__________。

(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。

(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。

(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。

(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl2氧化性________Br2(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

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如图所示，A、B分别为常见的气体单质，A为有色气体，B能在A中燃烧并产生苍白色火焰。

回答下列问题：

(1)新制A的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有_______等粒子(填化学式)，该溶液中发生反应的离子方程式是______。

(2)取2份新制A的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_______；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是______，有关反应离子方程式为_____、_______。

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一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)：

(1)反应耗用MnO2的质量________。

(2)被氧化的HCl的物质的量________。

(3)原浓盐酸的物质的量浓度________。

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