Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如图:
(1)写出AlCl3与过量氨水反应的化学反应方程式__________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图装置制备。
(3)仪器a的名称为:_________其中装置A用来制备氯气,写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式:__________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________。
(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置,其中反应的离子反应方程式:________。
(6)若将C与如图的装置连接,设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,发生反应的化学方程式为:_________,说明Cl2氧化性________Br2(填>、<或=)。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________。
高一化学实验题中等难度题
Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
(3)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________________。
(5)F中试剂是________。G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:__________________。
(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案 (填“可行”,“不可行”),理由是_________________________。
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Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
(3)其中装置A用来制备氯气,写出其化学反应方程式______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________。
(5)F中试剂是________。G为尾气处理装置,其中反应的离子方程式:____________________。
(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。
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Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 ________________。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
(3)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:______________________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_____________________。
(5)F中试剂是________。G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:____________________。
(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。
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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________;
(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______________、_______________;
(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________;
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B的主要作用是_________________;F中试剂的作用是__________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________。
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实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气,写出反应的化学方程式________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是__________________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________;F中试剂的作用是__________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。
③实验步骤:如图连接装置后,先__________(填实验操作),再装药品,然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。
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实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入_________(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
②装置F中试剂的作用是_______________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_______________。
③实验步骤:如图连接装置后,先__________________(填实验操作),再装药品,先点燃_____(填“ A” 或“C” )处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。
(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
(3)图中C点横坐标为_______ 。
(4)图中线段OA∶AB=____________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。
(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表各线段发生的反应的离子方程式:
OD段________________________________________________,
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为________。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时,Al3+已经转化为_____,Mg2+已经转化为______。
(4)图中线段OA∶AB=________。
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