实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、_______________；
（3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________；
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B的主要作用是_________________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。
高一化学实验题困难题
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________；
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、_______________；
（3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________；
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B的主要作用是_________________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________________________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______________。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①写出装置A 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
②装置F中试剂的作用是_______________；
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。
③实验步骤：如图连接装置后，先__________________(填实验操作)，再装药品，先点燃_____(填“ A” 或“C” )处酒精灯。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____________________________________________。
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Ⅰ、实验室采用MgCl2、
AlCl3的混合溶液与过量氨水反应
制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处
理装置，其中反应的化学方程式：__________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。
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Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。
Ⅱ.无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。
Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
高一化学计算题困难题查看答案及解析
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
（3）图中C点横坐标为_______ 。
（4）图中线段OA∶AB=____________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：
OD段________________________________________________，
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。
（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。
（4）图中线段OA∶AB＝________。
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