从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
C.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
D.试剂c是氯气,相应的反应为
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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是 ____________,过量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃仪器___________________________。
(3)若试剂C是Cl2,则反应的离子方程式: __________________________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________。
(5)操作Ⅲ应该是(______)
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气,相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
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从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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化学工程师为了变废为宝,从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体,主要流程如下:
(1)步骤Ⅰ的操作名称:__________;
(2)检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂化学式:_____________,
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________,
(5)通入⑥的目的:_______________。
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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。
(2)沉淀B中主要含有_________,气体D是______________;
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________;
(4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。
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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________;
(2)沉淀B中主要含有铁和__________,气体D是_________________;
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________;
(4)取少量最终所得溶液滴加___________,溶液呈红色,证明有Fe3+存在。
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜,某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用,设计了如下实验步骤:
(1)写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
(2)步骤Ⅰ的操作名称:___。
(3)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:__。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,接着又转化为___色沉淀,此过程所涉及反应的化学方程式为:___、___。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式:___。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是__(填字母代号)。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜,某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用,设计了如下实验步骤:
(1)写出下列物质的化学式①___、⑥___。
(2)步骤Ⅰ的操作名称:___。
(3)写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_______。
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,先产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,接着又转化为__色沉淀,此过程所涉及反应的化学方程式为:______、___。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式:________。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是___(填字母代号)。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图:
请回答下列问题:
(1)试剂①为___、试剂③为___。
(2)滤渣B中主要含有___。
(3)步骤(Ⅱ)的化学方程式为___。
(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+,从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___(填字母)。若存在Fe2+,则上述检验的实验现象为___。
A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水 D.KSCN溶液
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