从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。
（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。
（5）操作Ⅲ应该是（______）
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
高一化学实验题困难题
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。
回答下列问题：
（1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。
（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。
（3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。
（4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。
（5）操作Ⅲ应该是（______）
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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从某含有 CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
高一化学null中等难度题查看答案及解析
化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。
（2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；
（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；
（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________；
(2)沉淀B中主要含有铁和__________，气体D是_________________；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________；
(4)取少量最终所得溶液滴加___________，溶液呈红色，证明有Fe3+存在。
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①___、⑥___。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为__色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：______、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：________。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___（填字母代号）。
A 有铜无铁 B 有铁无铜 C 铁、铜都有 D 铁、铜都无
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从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：
请回答下列问题：
(1)试剂①为___、试剂③为___。
(2)滤渣B中主要含有___。
(3)步骤（Ⅱ）的化学方程式为___。
(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂___（填字母）。若存在Fe2+，则上述检验的实验现象为___。
A．氢氧化钠溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．氯水 D．KSCN溶液
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