甘肃省武威市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难于发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

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在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　)

A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高

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下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl

难度: 简单查看答案及解析

晶体与非晶体的本质区别是（　　　　 ）

A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列

C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点

D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

难度: 简单查看答案及解析

下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A.离子半径：O2->Na+>S2-

B.第一电离能：O>N>C

C.电负性：F>P>O

D.基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

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下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A.Mg2＋　1s22s22p6

B.Br　[Ar]4s24p5

C.Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2

D.Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

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下列原子的价电子排布图正确的是（　　 ）

A.N

B.O

C.C

D.F

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基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A.3s>2s B.3p>3s

C.4s>3d D.3d>3s

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短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（　　 ）

A.X元素的电负性大于Y B.X元素的第一电离能大于Y

C.X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D.原子半径Mg＞Y

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x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　 )

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

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下列化学用语的表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子：

B.氯原子的结构示意图：

C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D.基态铜原子的价层电子排布图：

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B.位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C.原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

D.原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

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化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是

(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))

A. A B. B C. C D. D

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　 )

A.H2O与BeCl2为角形（V形） B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO为平面三角形

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下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　）

A.OF2 B.SO2 C.H3O+ D.NH4＋

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下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是(　　 )

A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3

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下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）

A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

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若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A.氢键；氢键；极性键 B.氢键；范德华力；非极性键

C.氢键；极性键；范德华力 D.范德华力；氢键；非极性键

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下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是（　　　　　 ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

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已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

A.氢气 B.氯化氢

C.溴化氢 D.碘化氢

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根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A.SO2与O3 B.CO2与NO2

C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3

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已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是(　　)

A.氯化铝是电解质

B.固态氯化铝是分子晶体

C.固态氯化铝是离子晶体

D.氯化铝为非极性分子

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO

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下列现象与氢键有关的是（　　 ）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③常温下H2O为液态，而H2S为气态

④水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①

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如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A.g· cm－3 B.g· cm－3

C.g· cm－3 D.g· cm－3

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（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

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(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为___、___；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___和___；

（3）Q属于第___周期，它的核外电子排布式为___________；

（4）1mol YZ2中含σ键___mol，π键___mol．

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有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________。

(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)。

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，相对分子质量为M，则晶胞的体积是____________(写出表达式即可)。

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